离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。

第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；

第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；

第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；

第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。

氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，

配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。

在添加缺项时应注意：

1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。

2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。

3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。

4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。

电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零

[例1] 配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－

观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即

2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－

现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即

2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－

要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即

2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－

依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。

6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－

[例2] 配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+

依据电子得失守恒进行配平可得

1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++

显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。

观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离子，也不能添加，只有加上H2O。这样，上式变为

1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O

再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，若反应物中加上OH－离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即1MnO4－+5Fe3O4+H+——15Fe3++1Mn2++H2O

依据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：

MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O

离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。

针对训练：离子方程式的配平

1.MnO4－+ H2O2+=Mn2++

O2+ H2O

2.PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+

3.MnO4－+ H2S+ =Mn2++ S+ H2O

4.Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+

5.An + BY－= Bm+ AX－

6.Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++

7.CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+

8.Cr2O72－+ H2O2+ =

Cr3++ O2 +

H2O

9.BiO3－+ Mn2++ =

MnO4－+ Bi3++

10. SX2－+ BrO3－+ OH－= SO42－+ Br－+ H2O

答案

1.2MnO4－+ 5H2O2+6

H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O

2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O

3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+=2Mn2++ 5S+8H2O

4.Cr2O72－+6I－+14H+= 2Cr3++

3 I2+7 H2O

5.myAn +xmnBY－= xnBm+ mnyAX－

62Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+

7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－

8.Cr2O72－+3H2O2+8

H+=2Cr3++3O2 +7H2O

9.5BiO3－+2Mn2++14 H+= 2MnO4－+5Bi3++7H2O

10. 3SX2－+（3x+1）BrO3－+ 6（x-1）OH－= 3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x-1）H2O

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